Question

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu^2＋＋Cu＋H₂O。该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO₃

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₄

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₃

D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe₂O₃

Answer

C

【解析】

向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，固体X中含有K2SO3，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀；固体X溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C可能为Cu2O、FeO、Fe2O3；

A．根据现象1可推出溶液A中一定含有钠元素，固体X中加入了氢氧化钠，引入了钠离子，所以不能判断固体X中是否含有NaNO3，故A错误；

B．根据现象2可推出，溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀为硫酸钡，可能是硝酸把SO32-氧化为SO42-生成了硫酸钡，不能判断固体X中是否含有K2SO4，故B错误；

C．向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，固体X中含有K2SO3，故C正确；

D．固体X溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C可能为Cu2O、FeO、Fe2O3的混合物，Cu2O可以把Fe3+还原为Fe2+，溶液E加入KSCN不变红，所以不能推出该固体粉末X中一定没有Fe2O3，故D错误；

选C。