Question

某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确是

A.a 是铁 B.液体 c 可用硫酸铜溶液

C.该实验过程中c Cu²⁺变小 D.b 上发生反应的方程式为 Cu-2e^-= Cu²⁺

Answer

C

【解析】

要在铁棒上镀铜，则铁电极应发生还原反应生成铜单质，即铁电极为阴极，与负极相连，则b电极为阳极，发生氧化反应，要在铁电极生成铜单质，则溶液应为含铜的盐。

A. a为铁，发生还原反应生成铜，达到镀铜的目的，故A正确；

B.电解质应含铜离子，可为硫酸铜等，故B正确；

C.电镀时，阳极消耗铜，阴极析出铜，c(Cu2+)基本保持不变，故C不正确；

D. b发生氧化反应，为Cu- 2e-= Cu2+，故D正确；

故选:C。