Question

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数 K	9×10^-7	9×10^-6	1×10^-2

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反应 HX＋Y^-=HY＋X^-能够发生

C.相同温度下，0.1 mol·L^-1的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小

D.相同温度下，1 mol·L^-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^-1HX

Answer

C

【解析】

A．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性HZ＞HY＞HX，故A错误；

B．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性HY＞HX，则弱酸不能制取强酸，反应 HX＋Y-===HY＋X-不能够发生，故B错误；

C．相同温度下，酸的电离平衡常数越大酸性越强，其对应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据电离平衡常数知，酸性HZ＞HY＞HX，则水解程度NaX＞NaY＞NaZ，所以相同浓度的钠盐溶液的pH：NaX＞NaY＞NaZ，NaZ 溶液 pH 最小，故C正确；

D．电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；

答案为C。