Question

有①NaOH 溶液  ②Na₂CO₃ 溶液  ③CH₃COONa 溶液各 10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是

A.三种溶液 pH 的大小顺序是①＞③＞②

B.三种溶液中由水电离出的 OH^-浓度大小顺序是②＞③＞①

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③

D.若分别加入 10mL0.1mol·L^-1 盐酸后，pH 最大的是①

Answer

B

【解析】

A．氢氧化钠为碱，碳酸钠、醋酸钠都是强碱弱酸盐，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，所以三种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③，故A错误；

B．氢氧化钠为碱抑制水电离，碳酸钠、醋酸钠都是强碱弱酸盐，促进水电离，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，对水电离促进程度大，三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序是②＞③＞①，故B正确；

C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①，故C错误；

D．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaCl，溶液呈中性，②中溶质为NaHCO3、NaCl，碳酸氢钠水解显碱性，③中溶质为NaCl、CH3COOH，溶液呈酸性，pH最大的是②，故D错误；

故选B。