Question

某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，发生CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H<0，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是

A.0-10min，v(H₂)=0.075 mol/(L·min)

B.点 b 所对应的状态没有达到化学平衡状态

C.CH₃OH 的生成速率，点 a 大于点 b

D.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度

Answer

C

【解析】

A．0～10min，v(CH3OH)= =0.075 mol•L-1•min-1，v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075 mol•L-1•min-1=0.225mol•L-1•min-1，故A错误；

B．b点时，n(CH3OH)=0.75mol，c(CH3OH)= =0.75mol/L，则b点浓度商Qc===2.25，则Qc=K=2.25，b点达到平衡状态，故B错误；

C．可逆反应在没有达到平衡状态前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以a点甲醇的生成速率大于b点，故C正确；

D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则甲醇浓度减小，二氧化碳浓度增大，所以减小，故D错误；

答案为C。