由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A.6和8； B.11和8； C.11和16； D.12和17
称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A.Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C.S－SO3－H2SO4－MgSO4 D.N2－NO2－HNO3
下列物质中，不属于电解质的是
A.NaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCl
下列事故或药品的处理正确的是
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的 pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的 pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________ 和SiO2；
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。
(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。
(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。
(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。
