Question

下列变化规律叙述正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D.CH₄、NaCl、SO₂、SiO₂的熔点依次增高

Answer

A

【解析】

A．同一周期元素原子序数越大，元素的原子半径越小，同一主族元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，则O、S、Na、K的原子半径依次增大，A正确；

B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其单质的还原性就越弱，所以Na、Mg、Al、Si的还原性依次减弱，B错误；

C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C错误；

D．一般情况下晶体的沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；CH4、SO2都属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，对于分子晶体CH4、SO2来说，由于分子间作用力SO2＞CH4，所以熔沸点SO2＞CH4，故四种物质的熔沸点按CH4、SO2、NaCl、SiO2顺序依次增高，D错误；

故合理选项是A。