Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①______ ，⑥______，⑦______。

(2)画出原子的结构示意图：④________________，⑧_________________。

(3)在①～元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是_______ (均填元素名称)。

(4)元素③、⑩、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序________________ ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序______________________(均用化学式填空)。

Answer

N Si S 钾 氟 氩 KOH＞Ca(OH)2＞NaOH SiH4＜H2S＜HCl

【解析】

根据元素在周期表中的位置确定各种元素，然后利用元素周期律分析解答，对各个问题逐一进行解答。

根据元素在周期表的相对位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，是Ca，是Br元素。

(1)根据上述分析可知：①是N，⑥是Si，⑦是S元素；

(2)④是Mg元素，原子序数是12，原子核外电子排布为2、8、2，其原子结构示意图是：；

⑧是Cl元素，原子序数是17，原子核外电子排布为2、8、7，其原子结构示意图是：；

(3)同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子越容易失去电子，元素的金属性越强，非金属性越弱，所以在上述元素中，金属性最强的元素是钾元素；非金属性最强的元素是氟元素；0族元素最外层满足2个电子(He)或8个电子的稳定结构，不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，故在上述元素中，最不活泼的元素是氩元素；

(4)由于同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。③是Na，⑩是K，是Ca，则元素的金属性由强到弱的顺序是：K＞Ca＞Na，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以这三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH；

由于同一周期的元素，原子序数越小，元素的非金属性越弱。⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，三种元素位于同一周期，则三种元素的非金属性由弱到强的顺序是：Si＜S＜Cl。元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，则这三种元素的氢化物的稳定性由弱到强的顺序是：SiH4＜H2S＜HCl。