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某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下: 已知: 回答下列问题:...

某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的分子式为_____________B→C的反应类型为____________

(2)足量的DNa2CO3溶液发生反应的化学方程式:_______________________________

(3)E的结构简式为______________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳:______________

(5)芳香族化合物MA互为同分异构体,且M能发生银镜反应,则M的结构有________(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6211的结构简式有____________________________________________________(任写一种)

(6)结合已知信息写出用1-溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)

_________________________________________________________________________

 

C9H10O 取代反应 14 或 【解析】 结合A到的反应条件可知,A中苯环上的H被Br取代,结合B的分子式和C的结构,可以推出A中苯环上的一个间位氢原子被取代得到B,所以B的结构简式为,对比B和C的结构可以推出B到C的反应类型为取代反应;根据题目所给信息,结合D的结构以及E的分子式,可知E为。 (1)根据A的结构简式可知A的分子式为C9H10O;根据分析,对比B和C的结构可以推出B到C的反应类型为取代反应,故答案为:C9H10O;取代反应; (2)由D的结构可知,D中含有一个羧基,羧基与碳酸钠反应的物质的量之比为2:1,D与碳酸钠反应的方程式为,故答案为:; (3)由分析可知E为,故答案为:; (4)依题意可判断只有F结构中存在一个手性碳原子,该碳原子连有苯环、氢原子、甲基、羧基,示意图为 ,故答案为:; (5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,M能发生银镜反应说明M中有—CHO结构,满足条件的M的结构共有14种:苯环上有一个取代基时有2种,取代基为—CH2CH2CHO或—CH(CH3)CHO;苯环上有两个取代基时有6种,取代基组合为—CH3、—CH2CHO或—CH2CH3、—CHO;苯环上有三个取代基时有6种,取代基为—CH3、—CH3、—CHO,共有14种;其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6: 2: 1 : 1的结构简式有或,故答案为:14;或; (6)根据题目信息①可知要制备,需要乙酸和苯环发生该反应;根据信息②可知碳碳双键可以被高锰酸钾氧化成羧基,而卤代烃可以发生消去反应生成碳碳双键,所以由1-溴丙烷和苯为原料合成目标产物的合成路线为,故答案为:。
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考点分析:
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KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液,发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2。根据以上信息,完成下列问题:

(1)按电子排布K位于元素周期表的_______,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____

(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________

(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。

β-MnSeMn的配位数为_____________

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3

 

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联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性,都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________

(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)4 mol Cl2(g),测得Cl2HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_____________

②M点时,N2H4的转化率为_____________(精确到0.1)%

③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)0.4 molCl2(g)0. 8 mol N2 (g)1.2 mol HCl(g) ,此时平衡_________________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下1.0 mol·L-1NaH2PO2溶液pH8,则次磷酸的Ka=________

用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图所示。交换膜A属于_________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,当电路中流过3.8528×105库仑电量时,制得次磷酸的物质的量为______(一个电子的电量为1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)

 

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含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V()V()形式存在,由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示:

已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题:

(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为______________

(2)下图为抽滤实验原理装置图,抽滤时抽气泵的作用是______________

(3)已知酸浸液中氧化成,其离子方程式为___________________净化除杂时用铜铁试剂除去所含的等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________

(4)“沉钒的离子反应方程式为___________________

(5)“煅烧纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%),则A点对应物质的化学式为________________________B点对应的物质为,则B点坐标为________________

 

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碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIKIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

反应I3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________

(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象),停止滴人KOH溶液;然后________(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_______________

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

几种物质的溶解度见下表:

用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是_________

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

 

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复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2+M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

 

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