化学与生活、社会、环境、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是( )
A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B.聚氯乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠
某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的分子式为_____________；B→C的反应类型为____________。
(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：_______________________________。
(3)E的结构简式为______________。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：______________。
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。
(6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)。
_________________________________________________________________________
KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。
(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1
②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1
则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。
(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)⇌N2(g)+4HCl(g)，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0~ 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_____________。
②M点时，N2H4的转化率为_____________(精确到0.1)%。
③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此时平衡_________________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=________。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图所示。交换膜A属于_________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当电路中流过3.8528×105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为______(一个电子的电量为1.6×10- 19库仑，NA数值约为6. 02× 1023)。
含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示：
已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题：
(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为______________。
(2)下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是______________；
(3)已知酸浸液中
被
氧化成
，其离子方程式为___________________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的
、
等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。
(4)“沉钒”的离子反应方程式为___________________。
(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)，则A点对应物质的化学式为________________________，B点对应的物质为
，则B点坐标为________________。
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_______________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
几种物质的溶解度见下表：
用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_________。
(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
