Question

有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（    ）

A.原子序数：A＞B＞C＞D B.离子半径：A⁺＞B²⁺＞C^-＞D^2-

C.氢化物稳定性：H₂D＞HC D.金属性：A＞B

Answer

D

【解析】

有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中A和B是金属，A在B的左侧。C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左侧。

A．根据以上分析可知原子序数：B＞A＞C＞D，A错误；

B．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+＜A+＜C-＜D2-，B错误；

C．同周期非金属元素非金属性从左到右依次增加，则非金属性C＞D，氢化物稳定性：H2D＜HC，C错误；

D．同周期金属元素金属性从左到右依次减弱，金属性：A＞B，D正确；

答案选D。