阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA
B.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个Cr2O72-被还原
C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是（ ）
A.明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒
B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂
C.SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料
D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素
如图为原电池装置示意图，
(1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为________极 (填正或负)，写出电极反应式：正极____________负极_________________。
(2)若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式___________。
(3)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？(请写出计算过程)___________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是___________。
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________。
(1)符号
、
、
、
、
和
表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。
(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。
(1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；
(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________；
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________
