一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图。
(1)基态碳原子的价电子排布图为___________。
(2)1molHCOOH中含有的σ键数目为___________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为___________。
(3)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)Ru络合物中与Ru配位的原子有N、___________。
(5)一类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g-C3N4中氮原子的杂化类型是______________。
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。______________
③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为______________g.cm-3。
“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。
已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。
（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为___________。
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为___________。
（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________（填化学式）。
（4）“调pH=11”的作用是___________。
（5）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。
①B膜最佳应选择___________
②阳极的电极反应式是___________。
③少量的I-因为浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是：___________
(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。
①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”)
②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①p1、p2、p3的大小：___________。
②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂 | CO2转化率(%) | 各产物在所有产物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________
②下列说法正确的是______；
a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2CO+H2O
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：
相关物理常数和物理性质如下表：
名称 | 相对分 子质量 | 密度/g·cm-3 | 熔点/oC | 沸点/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水，易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | −1 | 197 | 遇水分解 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升华） | 遇水水解，微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305（常压） | 难溶水，易溶苯 |
已知：反应原理为：
。该反应剧烈放热。
回答下列问题：
（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2 h。
仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______（填标号）。
（2）操作X为___________。
（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
（4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。
（5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。
已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
物质 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
电离平衡常数K | 1.77×10−4 | 1.75×10−5 | 1.76×10−5 |
下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案 | 实验I： | 实验II： |
实验现象 | 试纸中心区域变黑，边缘变红 | 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 |
A.由I可知，浓硫酸具有脱水性 B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由II可知，浓硫酸具有吸水性
