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从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是( ) A B C ...

从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是(      

A

B

C

D

石油催化裂解得到丙烯

丙烯催化聚合生成聚丙烯

聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布

利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

C 【解析】 A.石油催化裂解得到丙烯,有化学键断裂,有新物质生成,属于化学变化,故A不选; B.丙烯催化聚合生成聚丙烯,生成了新物质聚丙烯,属于化学变化,故B不选; C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布,只是存在的形态发生了变化,没有新物质产生,属于物理变化,故C选; D.利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒,烷基化反应是化学变化,故D不选; 故选C。  
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考点分析:
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苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物,其合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)反应①所需的试剂和条件是______________B中的官能团名称是______________

(2)C的结构简式为______________

(3)写出具有苯环结构,既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式______________(不考虑立体异构,只需写出3)

(4)②的反应类型是______________

(5)写出FG的反应方程式______________

(6)设计由苯和制备的合成路线(无机试剂任选)______________

 

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一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO,还原为HCOOH的原理图如图。

(1)基态碳原子的价电子排布图为___________

(2)1molHCOOH中含有的σ键数目为___________HCOOH的沸点比CO2高的原因为___________

(3)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________

(4)Ru络合物中与Ru配位的原子有N___________

(5)一类石墨的聚合物半导体g-C3N4,其单层平面结构如图1,晶胞结构如图2

g-C3N4中氮原子的杂化类型是______________

②根据图2,在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。______________

③已知该晶胞的体积为Vcm3,中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA,则g-C3N4的密度为______________g.cm-3

 

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“NaH2PO2还原法制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

已知:25℃时,H3PO3pKa1=1.3pKa2=6.6

1合成过程,主要氧化产物为H3PO3,相应的化学方程式为___________

2除铅过程,FeS除去微量Pb2+的离子方程式为___________

3减压蒸馏过程,I-回收率为95%,则剩余固体的主要成分为___________(填化学式)。

4pH=11”的作用是___________

5)氢碘酸也可以用电解法制备,装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+OH-AB为离子交换膜。

B膜最佳应选择___________

②阳极的电极反应式是___________

③少量的I-因为浓度差通过BPM膜,若撤去A膜,其缺点是:___________

 

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(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-11molH2(g)1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ

(2)已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。

①该反应△H_____________0(”)

②若T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1_____________K2(“=”)

(3)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2O2,仅发生反应:2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

p1p2p3的大小:___________

②若初始时通入7.0molO2p27.0kPa,则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)

(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4C3H6C4H8等副产物,反应过程如图。

催化剂中添加NaKCu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂

CO2转化率(%)

各产物在所有产物中的占比(%)

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

 

①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________

②下列说法正确的是______

a.第步的反应为:CO2+H2CO+H2O

b.第步反应的活化能低于第

c.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

dFe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e.添加不同助剂后,反应的平衡常数各不相同

 

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二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:

相关物理常数和物理性质如下表:

名称

相对分

子质量

密度/g·cm-3

熔点/oC

沸点/oC

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

难溶水,易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

−1

197

遇水分解

无水氯化铝

133.5

2.44

190

178(升华)

遇水水解,微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305(常压)

难溶水,易溶苯

 

已知:反应原理为:。该反应剧烈放热。

回答下列问题:

1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30 mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。混合完后,保持50℃左右反应1.52 h

仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______(填标号)。

2)操作X___________

3NaOH溶液洗涤的目的是_____________

4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。

5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g,则实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。

 

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