实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A.实验开始至5s，铬元素被氧化
B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O
+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D.80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.乙烯和环丙烷（C3H6）组成28g混合气体中含有4NA个氢原子
B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C.标准状况下，22.4升CH2Cl2中共价键的数目为4NA
D.2L1mol·L-1的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：Y>X
CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（ ）
A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O2
2CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D.新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中
下列说法不正确的是（ ）
A.电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等
B.碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷
C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环
D.可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质
