“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）
A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（ ）
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A.实验开始至5s，铬元素被氧化
B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O
+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D.80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.乙烯和环丙烷（C3H6）组成28g混合气体中含有4NA个氢原子
B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C.标准状况下，22.4升CH2Cl2中共价键的数目为4NA
D.2L1mol·L-1的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：Y>X
CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①只有非极性键断裂
B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步骤③需要吸收热量
D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
