某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
编号 | ① | ② | ③ |
装置 |
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现象 | 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡，溶液无明显变化 | 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是（ ）
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（ ）
A.M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B.N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）
C.P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）
D.从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：
其总反应式为
。根据所给信息判断，下列说法错误的是
A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ
B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动
C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小
D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极
“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）
A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（ ）
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A.实验开始至5s，铬元素被氧化
B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O
+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D.80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
