Question

在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是__（填“铜”或“锌”），__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___；正极是__（填“铜”或“锌”）__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__。

（2）电流由___流向___（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___。

Answer

锌 失去 氧化 Zn－2e－＝Zn2＋ 铜 得到 还原 2H＋＋2e－＝H2↑ 铜 锌 有气泡产生

【解析】

（1）金属性锌强于铜，因此负极是锌，失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为Zn－2e－＝Zn2＋；正极是铜得到电子，发生还原反应，电极反应方程式为2H＋＋2e－＝H2↑。

（2）电流由正极流向负极，即由铜流向锌，铜片上氢离子放电，观察到的现象是有气泡产生。