下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He D.恒压，充入He
在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L
B.N2为0.15 mol/L
C.N2、H2均为0.18 mol/L
D.NH3为0.4 mol/L
下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B. 相同温度下，反应A＋B⇌C与反应C⇌A＋B的化学平衡常数相同
C. 反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大
D. 反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)的平衡常数表达式为K＝
已知氟化氢气体中有平衡关系：
①2H3F3(g)
3H2F2(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1
②H2F2(g)2HF(g) ΔH2＝＋b kJ·mol－1
已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为( )
A.＋(a＋b) kJ·mol-1
B.＋(a－b) kJ·mol－1
C.＋(a＋3b) kJ·mol－1
D.＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1
下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
