Question

常温下，下列叙述正确的是

A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B.一定浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中

C.pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

D.分别中和pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer

B

【解析】

A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，溶液中氢氧根浓度增大，故A错误；

B.溶液呈中性说明溶液中c（H+）=c（OH—），由KW= c（H+）·c（OH—）可得混合液中，故B正确；

C.氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出的氢氧根抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解促进水的电离，则H均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度一定不相同，故C错误；

D.硫酸为强酸，溶于水全部电离，醋酸为弱酸，溶于水部分电离，pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大，与氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；

故选B。