Question

已知下列热化学方程式：

①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)     △H=+285.8 kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)     △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO(g)     △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

Answer

① 393.5 kJ/mol 1429 kJ CO(g)+O2(g) =CO2(g) △H=283.0 kJ/mol C(s)+H2O(g=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol

【解析】

(1)吸热反应△H>0，因此①是吸热反应；

(2)燃烧热：25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，如C转化成CO2，H转化成液态水，因此⑤表示碳燃烧热的热化学反应方程式，即燃烧热为393.5kJ/mol ；

(3)②＋①得出：H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ·mol－1 ⑥；②－⑥推出：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－241.8－44kJ·mol－1=－285.8 kJ·mol－1，因此消耗10g氢气放出的热量为－285.8 kJ·mol－1×5=1429kJ；

(4)⑤－④推出：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1；④－②得出：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋131.3kJ·mol－1。