(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。
(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。
常温下有浓度均为0.5 mol
的四种溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3
H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是_____(填序号)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时
的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH－)变____(填“变大”“变小”或“不变”)
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=___。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性比较：图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些，其理由是______。
(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是_______。
(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：_______。
②H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字)
已知下列热化学方程式：
①H2O(l)=H2(g)+
O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。
（2）C的燃烧热为____________________。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。
（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。
下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
A.⑤④③②① B.⑤④①②③ C.⑤③④①② D.①②④③⑤
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A.由
和
溶液组成的原电池中，负极反应式为：
B.由
和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为
C.由和
溶液组成的原电池中，负极反应式为：
=
D.由和浓
组成的原电池中，负极反应式为：
