Question

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置为___，    其离子结构示意图为： ____。 

(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。 

(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)

a．简单离子的半径D>C  b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。

(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式)，

Answer

第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b NH3>PH3

【解析】

根据原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，主要正化合价等于主族元素的最外层电子数等规律，再结合表中六种短周期元素的原子半径及主要化合价，可以推导出A、B、C、D、X、Y分别是H、Al、S、Cl、O、N六种元素，再进行解题就不难了。

(1)C元素是硫元素，核外有3个电子层，最外层上6个电子，故在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为 ，故答案为：第三周期VIA族 ；

(2)B的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3与Y的最高价氧化物对应的水化物即HNO3故反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 

(3)a．简单离子的半径S2->Cl-，故a错误；b．气态氢化物的稳定性HCl比H2S强，故b正确；c．最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4比H2SO4强,故c错误；故答案为：b；

(4)由H、Cl、O三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质即HClO，其电子式为，故答案为：；

(5)根据同主族从上往下，元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性也依次减弱，故N元素与其同族短周期元素P的氢化物的稳定性强弱顺序为NH3>PH3，故答案为：NH3>PH3。