设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
B.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA
D.0.1 mol环氧乙烷(
)中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
B.国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
某同学在家期间设计了如下实验验证家中常见的两种有机物性质，请根据题目要求填写下列空格：
(1)如图1所示，试管中装乙醇产生反应的方程式_____ ，该反应类型为____ ；
(2)如图2所示，螺旋状的铜丝加热后可以铜丝表面变成______色，插入到装有乙醇的试管中铜丝表面又变成___色，并闻到有刺激性气味，该物质的结构简式为__；
(3)将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性_____碳酸的酸性。(填“强于”或“弱于”)
(4)按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入____，目的是_______；加热时发生的反应方程式为__________，一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管______(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味，分离该物质的实验操作是_______。
Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
Ⅱ．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________。
(3)反应②的化学方程式为：____________________________________。
(4) 反应①结束后进行的操作是________________________
(5)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________．
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置为___， 其离子结构示意图为： ____。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_________(填序号)
a．简单离子的半径D>C b．气态氢化物的稳定性D比C强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _______(填氢化物化学式)，
CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的结构式___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。
(2)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为___________
②写出(X)的所有同分异构体结构简式___________
③关于X和Y的说法正确的是_______(填序号)。
A．最简式相同 B．都有4种一氯代物
C．都易使酸性KMnO4溶液褪色 D．X和Y互称同分异构体
(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出烷烃(M)的结构简式____其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。
