下列物质互为同分异构体的是
A. 淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B. CH3CH3 与CH3CH2CH3
C. 35Cl2和37Cl2 D. CH3CH2CH2CH3与
下列化学用语表示正确的是( )
A.CH4分子的比例模型：
B.苯的结构简式：C6H6
C.氮气分子的电子式：N
N D.S2－ 离子的结构示意图：
2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”，人们应具备绿色化学的理念，下列说法错误的是( )
A.尽可能使用无毒无害的原材料
B.尽可能减少生产过程中的能量消耗
C.治理产生的污染优于防治污染的产生
D.尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线
2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如图：
已知：
回答下列问题：
(1)
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_________。
(2)写出⑧的反应试剂和条件______________；F中含氧官能团的名称为__________。
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是__________。
(4)写出⑥的化学反应方程式_______。
(5)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式________。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(6)请写出以
为主要原料，经最少步骤制备含酰胺键（结构与肽键相同）聚合物的流程_____。……
目标化合物
二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：
已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；
②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm－3)，搅拌；
③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是______。
(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。
(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。
(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________；
(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。
铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)第①步，含
的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：
写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2
＋I2=
＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。
