Question

2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

A
					D	F
G			Q		M	R
N		... ...					T

(1)表中金属性最强的元素是___(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是____。

(2)元素的非金属性：Q___F(填“>”或“<”)。

(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是_和__。

(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。

(6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。

(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)____。

a        b          c        d

Answer

K 第四周期IA族 < HNO3 离子键 （非极性）共价键 S2->Cl->K+ a

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可判断A~T 9种元素分别为H、N、O、Na、Si、S、Cl、K、Br。

(1)根据元素周期律，周期表的左下元素的金属性最强，9种元素中K的金属性最强；其位于第四周期IA族；

(2)同理，周期表中除稀有气体外，越向右上角靠拢的非金属，其非金属性越强，元素的非金属性：Si2，与事实不符；若为2，最外层为6，即核外有8个电子，为O；若为3层，最外层为9，大于8与事实不符，综上所述，该元素为O，原子结构示意图为；

(6)表中M、R和N元素分别为S、Cl、K，其离子与Ar具有相同电子层结构，其原子序数越大，离子半径越小，离子的半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+；

(7)A与D分别为H、N，形成的简单化合物为氨，即NH3，空间结构为三角锥形，选a。