25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L 醋酸溶液 B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液
C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液 D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液
如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是
A.盐桥的作用是传导电子
B.外电路电流由铜片流向锌片
C.锌片上发生还原反应
D.铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+
下列物质属于强电解质的是
A.Fe B.NH3 C.H2O D.CaCO3
以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是
A | B | C | D |
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太阳能电池 | 风力发电 | 氢氧燃料电池 | 电解熔融NaCl |
A.A B.B C.C D.D
某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
(1)实验1：用KCl作电解质，一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开K．按图2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是_____。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_____。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_____。
(2)实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K，按图4进行实验
①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____。
②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：_____。
(3)实验3：用KOH作电解质
用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色(
)，没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是_____。
②阳极生成FeO
的总电极反应式是_____。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a：_____、现象b：_____。
(4)根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与_____有关。
PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：R、R′、R″代表烃基
①RCN→H2O/H+RCOOH
②
RCOOH+
③
+H2O
(1)B→C的反应类型是_____．
(2)写出一定条件下C→D的化学方程式_____：．
(3)有机物甲的结构简式为_____．
(4)写出E→F的化学方程式_____．
(5)已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：_____．
(6)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为(写出一种即可)_____．
