Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变

B.单位时间内消耗n mol O₂，同时生成2n mol Cl₂

C.断开 4 mol H-Cl 键的同时断裂 4 mol H-O 键

D.n(HCl)∶n(O₂)∶n(Cl₂)∶n(H₂O)＝4∶1∶2∶2

Answer

C

【解析】

A.反应前后气体的总质量不变，容器体积恒定，则密度在反应过程中保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A错误；

B.消耗氧气和生成氯气均表示正向反应过程，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C.断开4 mol H-Cl 键为正向反应，断裂 4 mol H-O键为逆向反应，且速率之比满足系数比，可说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡状态，故C正确；

D.反应过程中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，只是反应过程中可能出现的特殊情况，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故选：C。