Question

铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法正确的是

A.放电时，正极附近pH 减小

B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e^－=Pb²⁺

D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄＋2e^－=Pb＋

Answer

D

【解析】

A．放电时，该装置是原电池，原电池的正极材料是PbO2，PbO2得电子，发生还原反应，其电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+，pH增大，故A错误；

B．充电时，该装置是电解池，铅蓄电池的负极与外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B错误；

C．放电时，该装置是原电池，原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C错误；

D．在充电时，该装置是电解池，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故D正确；

答案为D。