反应 mY(g)＋nZ(g)⇌qX(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质 Y 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.m+n<q
B.该反应的ΔH>0
C.A、C 两点化学平衡常数：KA>KC
D.B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)
25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L
B.M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)
C.P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D.N 点对应的横坐标是 20
下列实验方案中能达到相应实验目的的是
| A | B | C | D |
方案 |
|
|
润湿的pH试纸 |
将 NO2球分别浸泡在冷水和热水中 |
目 的 | 证明AgI 比AgCl更难溶 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 测定溶液的 pH | 探究温度对化学反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是
A.放电时，正极附近pH 减小
B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极
C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+
D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋
在 2L 密闭容器中，3mol A 和 1molB 发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，10s 末时，生成 1.2mol C，下列说法正确的是
A.10s 内，v(D)＝0.12 mol/(L·s) B.10s 末时，物质 A 的转化率为 60%
C.10s 末时，B的浓度为0.3mol/L D.10s 末时，C 的物质的量分数为 15%
解释下列过程的离子方程式不正确的是
A.K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄：
＋H2O
2
＋2H+
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋
==CaCO3＋
D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2
＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O
