Question

25℃时，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是

A.pH＝10 的Na₂CO₃ 溶液：c(OH^－)＝c()＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

B.pH＝13 的氨水与pH＝1 的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.pH＝7 的 Na₂C₂O₄ 和 NaHC₂O₄ 混合溶液：c(Na^＋)＝2c()＋c()

D.浓度均为 0.2 mol/L 的 NH₄Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＞c()

Answer

B

【解析】

A.根据质子守恒可知，Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)，故A正确；

B.pH＝13 的氨水与pH＝1 的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c()＞c(Cl－)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液，根据电荷守恒得c(Na＋)+ c(H+)＝2c()＋c()+c(OH-)，因中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，则c(Na＋)＝2c()＋c()，故C正确；

D.浓度均为 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应产生等浓度的一水合氨和氯化钠，因此c(Na＋)＝c(Cl－)，而一水合氨弱碱不完全电离，结合水的电离可知，c(OH－)＞c()，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c()，故D正确；

故选：B。