Question

25℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 I 代表醋酸溶液的稀释过程

B.a 溶液的导电性比 c 溶液的导电性差

C.将 a、b 两溶液加热至 30℃(忽略溶质挥发)，变大

D.与相同浓度的NaOH 溶液恰好中和时，消耗a 溶液的体积比 b 溶液的体积大

Answer

D

【解析】

A.1 mL pH=2的盐酸加水稀释至1000 mL，溶液的pH=5；1 mL pH=2的醋酸加水稀释至1000 mL ，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸的稀释过程，故A错误；

B.盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl-)、c(H+)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；

C.升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，而c(Cl-)基本不变，所以变小，故C错误；

D.pH=2的盐酸和醋酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故消耗a 溶液的体积比 b 溶液的体积大，故D正确；

故答案为D。