Question

海水是一个巨大的化学资源宝库。

(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气，装置如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。

A.阴极反应式是：Na⁺+e^－=Na

B.可以用铁做阴极，石墨做阳极

C.烧碱和氯气都在阳极生成

D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

(2)苦卤的主要成分是 MgCl₂，此外还含 Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等离子。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Al(OH)3	3.7	4.7
Mg(OH)2	9.6	11.1

① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行，HCl 保护气的作用是_____。

③ 若向苦卤中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)₂沉淀，用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。

(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____，_____。

② 定量测定排出的海水中 Cl₂ 和 ClO^－的含量。已知：2＋I₂ =＋2I^－。取 25.00 mL 排出的海水，加入过量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa₂S₂O₃ 溶液滴定生成的 I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃ 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____，通过计算可知排出的 海水中 Cl₂ 和 ClO^－的总物质的量浓度是_____mol/L。

Answer

B 把 Fe2+氧化成 Fe3+ 调 pH(至 4.7~9.6) 防止 MgCl2 水解 Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，Mg2+与 OH－生成 Mg(OH)2 沉淀，OH－浓度减小，平衡正向移动 2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－ Cl2+ 2OH－=Cl－+ClO－+H2O 淀粉溶液 ab/50

【解析】

(1)根据电解氯化钠溶液的原理进行分析解答；

(2)根据Fe2＋具有还原性，Fe3＋、Al3＋的沉淀Ksp及产生Fe(OH)3 和Al(OH)3的pH大小进行分析判断；根据Ksp[Mg(OH)2]