Question

设 N_A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3N_A

B.0.5mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 1.5N_A

C.2.4g 镁条在足量的N₂与O₂的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2N_A

D.25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-5N_A

Answer

C

【解析】

A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，铁不能完全反应，不能计算转移的电子数，故A错误；

B．环氧乙烷中含4个C-H键、1个C-C键、2个C-O键，共含7个共价键，故0.5mol环氧乙烷中含有的共价键数目为3.5NA，故B错误；

C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故C正确；

D．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，故D错误；

故选C。