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下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A.FeSO4 B....

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是

A.FeSO4 B.MgSO4 C.AlCl3 D.NH4Cl

 

B 【解析】 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。 A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误； B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确； C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误； D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误； 答案选B。  
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考点分析：
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某锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是(   )


 

A.锌片作负极

B.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

C.盐桥的作用是传导离子

D.电子从铜片流向锌片

 

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下列反应中，属于吸热反应的是

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A.NaCl B.NaOH C.CH3COOH D.CO2

 

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下列过程能实现化学能转化为电能的是(   )

 

 

 

A. 蜡烛燃烧

B. 光合作用

C. 手机电池工作

D. 天然气加热水

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表的_____区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为___ NA。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是______________。的空间构型是________________，HPO3中心原子的杂化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如下图。S2-的配位数是______；若硫化锂晶体的密度为a g·cm -3，则距离最近的两个S2-的距离是_____nm。(用含 a、M、NA的计算式表示)。

 

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