Question

200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，发生反应I₂(g)+H₂(g)2HI(g)  ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A.放出的热量小于14.9 kJ

B.反应容器内压强不再变化

C.HI生成的速率与HI分解的速率相等

D.单位时间内消耗a mol H₂，同时生成2a mol HI

Answer

C

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些物理量也不发生变化，据此解答。

A、可逆反应不可能完全转化，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，无论该日用瓷是否达到平衡，放出的热量都小于14.9kJ，A不能说明达到平衡；

B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，B不能说明达平衡状态；

C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，C能说明达平衡状态；

D、单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI，都体现的正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，D不能说明达到平衡。

答案选C。