Question

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为( )

A.c(CH₃COO^-)>c (Na⁺) B.c(OH^-)>c(H⁺)

C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.02mol/L

Answer

A

【解析】

0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，反应后溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa。

A．由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，故A正确；

B．混合液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故B错误；

C．反应后混合液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，则混合液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故C错误；

D．两溶液等体积混合后，溶液体积变为原来的2倍，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L，故D错误；

故选：A。