Question

醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L^-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a.两溶液的 pH 相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的 c(OH^-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋H^-，下列叙述不正确的是_____。

a. CH₃COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)

b. 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小

c. CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动

d. 常温下，pH＝2 的 CH₃COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7

e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

Answer

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- d 10-6：1 bd

【解析】

碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；盐酸是一元强酸完全电离、醋酸是一元弱酸部分电离；根据外界条件对电离平衡的影响以及溶液中的电荷守恒等分析判断；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离。

(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解有两步，以第一步水解为主，第一步水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。

(2)a．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，a错误；

b．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，相同温度相同浓度下，盐酸导电能力大于醋酸，b错误；

c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据a知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH-)小于醋酸，c错误；

d．中和等物质的量的NaOH，盐酸与醋酸均为一元酸，与氢氧化钠按物质的量之比1:1反应，故消耗等浓度的盐酸和醋酸溶液体积相同，d正确；

答案选d。

(3)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸溶液中水电离出的c(H+)=，氯化铵溶液中水电离出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L，所以醋酸中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比=10-10 mol/L：10-4mol/L=10-6：1。

(4)a．根据电荷守恒，CH3COOH 溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO‾)，a正确；

b.0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，b错误；

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO‾)增大而抑制醋酸电离，平衡逆向移动，c正确；

d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，d错误；

e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中，温度不变，醋酸电离平衡常数及水的离子积常数不变，所以溶液中不变，e正确；

答案选bd。