Question

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A 点表示Ag₂SO₄是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag₂SO₄的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag₂SO₄ 固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L^-1K₂SO₄溶液

b．10 mL 蒸馏水

c．10mL0.02mol·L^-1H₂SO₄溶液。

则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag₂SO₄悬浊液中加入足量Na₂CrO₄固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag₂CrO₄为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。

Answer

不饱和 1.6×10-5(mol/L)3 b>a>c Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【解析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点，都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

(1)A 点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L =1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小，

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10 mL 蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中 c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+。答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+。