Question

生产水煤气的反应为 ：C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g)  △H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（    ）

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(l)    △H=-131.4kJ/mol

C.水煤气反应中生成1molH₂(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

Answer

C

【解析】

A.该反应的正反应是吸热反应，说明反应物能量总和小于生成物能量总和，A错误；

B.等质量的气态水含有的能量比液体水高，所以CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)，△H=-131.4kJ/mol，则CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)，△H＜-131.4kJ/mol，B错误；

C.根据热化学方程式可知水煤气反应中生成1molH2(g)和CO时会吸收131.4kJ热量，C正确；

D.热化学方程式中方程式的系数只表示物质的量，不表示气体的体积，D错误；

故合理选项是C。