Question

下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是

A.相同浓度两溶液中的 c(OH^-)  相等

B.pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11

C.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D.两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH^-)  均明显减小

Answer

C

【解析】

A．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3•H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以等浓度的两种溶液中c(OH-)是NaOH的大于氨水，A错误；

B．pH=13的两种溶液，氨水浓度大于NaOH，加水稀释促进NH3•H2O，导致稀释后c(OH-)在NaOH的小于氨水，所以氨水的pH大于11，B错误；

C．两种物质都是一元碱，等物质的量的氨水和NaOH完全被HCl中和时，消耗盐酸的物质的量相等，C正确；

D．往NaOH溶液中加少量NaOH固体，c(OH-)增大，在氨水中加NaOH固体，抑制氨水电离，但同离子效应的程度比加入NaOH的小，故c(OH-)也增大，D错误；

答案选C。