下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是
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A．聚丙烯 | B．聚碳酸酯 | C．二氧化氯 | D．丁腈橡胶 |
A.A B.B C.C D.D
CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。
Ⅰ．热化学转化
CO2甲烷化过程发生反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)ΔH
(1)每生成1mol CH4(g)，放热165 kJ，则ΔH＝______。
(2)反应的平衡常数的表达式：K＝______。温度升高，K______(填“增大”或“减小”)。
(3)其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。
注：选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量
CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是______。
Ⅱ．电化学转化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。
(4)多晶Cu作______(填“阴”或“阳”)极。
(5)结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：______。
(6)上述电解过程中采取了______措施(写2条即可)使CO2优先于H+放电。
某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因，在 10℃时加热NaHCO3 溶液，并记录 pH 如下：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到 50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。
(3)丙、丁同学进行实验如下：
①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。
a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水
②丁：将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。
降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，已受到各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。测得CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
(1)在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到化学平衡状态的是 _________(选填字母)
A．体系压强不再改变 B．气体密度不再改变 C．CO2 的浓度不再改变 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)
(2) 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。
(3)在该温度下，该反应的平衡常数为_________(保留小数点后 2 位)。
(4)下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(选填字母)。
A．升高温度 B．充入 He(g)，使体系压强增大 C．将 H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入 1mol H2
(5)当反应达到平衡时，H2 的物质的量浓度为 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反应再一次达到平衡后，H2 的物质的量浓度为 c2，则 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含
的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II中产生的,用足量
溶液吸收;
IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V.数据处理。
(1)
是一种食品添加剂。写出与稀
反应的离子方程式:____________
(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________
(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。
(4)步骤IV中消耗
溶液V mL,则1 kg样品中含
的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。
(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。
常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：
(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。
(3)两种溶液中 c(
) 的大小为_____(填字母)。
a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L
b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L
c．NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()
