下列图示变化为吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：a＞c＞d
B.相应氢化物的沸点：d＞c＞a
C.非金属性：c＞a＞d
D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物
下列表示正确的是（ ）
A.HClO的结构式：H—O—Cl
B.CCl4的电子式：
C.CO2的比例模型：
D.14C的原子结构示意图：
SO2 和 NOx 都是大气污染物。
(1)利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收，原理如下图所示：
NO2 被吸收的离子方程式是__________________。
(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。
(3)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是
、___________(填离子符号)。
(4)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
I．SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式是________________。
②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式是_________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。
II．NSR(NOx 储存还原)工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化学方程式是 _______________。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧气条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15N1.5N0.5O。将该反应的化学方程式补充完整：_____________ 
_________15N1.5N0.5O+________H2O
黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：
已知：①R—Cl
R—COOH
②
R1CH2R2
③RCOOR1+R2CH2COOR3 
+R1OH
(1)A 可与NaHCO3 溶液反应，其结构简式是____________。B 中含有的官能团是─COOH 和______________。
(2)D 的结构简式是_______________。
(3)D→E 反应会生成副产物 Y(分子式为 C17H32O6)，生成 Y 的化学方程式是_______。
(4)E→F 为两步连续氧化反应，中间产物 X 可发生银镜反应，X 的结构简式是____。
(5)H 的结构简式是________________。
(6)I 的分子式为 C5H8O2，能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，H→J 的反应类型是________。
(7)由K 经两步反应可得到化合物 M，转化路线如下：
环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M 的结构简式补充完整：____________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如下图所示：
已知：i．RCH2Br
R—HC=CH—R′
ii．R—HC=CH—R′
iii．R—HC=CH—R′
(以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基)
(1)A 属于芳香烃，其名称是_____________。
(2)B 的结构简式是___________________。
(3)由 C 生成 D 的化学方程式是___________________。
(4)由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是_____________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_________________。
(5)试剂 b 是__________________。
(6)下列说法正确的是______________(选填字母序号)。
a．G 存在顺反异构体
b．由 G 生成 H 的反应是加成反应
c．1 mol G 最多可以与 1 mol H2 发生加成反应
d．1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 molNaOH
