Question

已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（    ）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行

C.断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量

D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量

Answer

D

【解析】

A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；

C．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。

A．X+Y=M+ N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量， Y的能量一定低于N的能量，故A错误；

B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；

C．断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；

D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；

故选D。