利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。
(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。
下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
4 |
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(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。
根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知：2H2＋O2
2H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：
①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。
（1）有下列几组物质或微粒：A.
H和
H；B.甲烷和乙烷；C.红磷和白磷；D.金刚石、石墨和C60；E.丁烷和异丁烷；F.
和
其中，属于同分异构体的是__；属于同位素的是__；属于同素异形体的是__；属于同一种物质的是___；属于同系物的是___。（填字母编号）
（2）写出分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的所有烷烃的结构简式：___、___、___、___。
（3）把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
I.在反应结束后，试管内的产物最多的是___，空间构型呈正四面体的产物为___（填化学式），写出由甲烷直接生成该物质的化学方程式：___。
II.若（3）中甲烷完全反应，且生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为___。
高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()
A.放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
B.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B.产物的平均摩尔质量为24g/mol
C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则体积变为原来的
D.反应中消耗的氧气为1.75mol
