下列生活废弃物中属于可回收垃圾，且主要成分为合成高分子材料的是（ ）
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A.水果皮 | B.陶瓷盘 | C.塑料瓶 | D.水银温度计 |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（L▪min）。求：
(1)平衡时B的浓度=___mol/L。
(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。
(3)x=___。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式：___。
(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.当X与Y的反应速率之比为1：1
B.在混合气体中X的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。
A.恒压时充入Ne
B.适当升高温度
C.缩小容器的体积
D.选择高效催化剂
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。
(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。
下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
4 |
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(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。
根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知：2H2＋O2
2H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：
①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。
