Question

粗盐水经过滤后仍含有少量SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

①加入过量BaCl₂溶液，沉淀后过滤；

②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

③在步骤②所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，沉淀后过滤；

④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：

(1)步骤①中加入BaCl₂溶液的目的是除去_____(填“SO₄^2-”“Mg²⁺”或“Ca²⁺”)。

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓。

Answer

SO42- 保证Mg2+能完全沉淀； Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

(1)粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是将滤液中的Mg2+除尽；

(3)步骤①中加入BaCl2过量，进行步骤②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步骤③加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质Ca2+及加入的过量的Ba2+除去，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。