应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。
（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。
粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
补齐物质及其用途的连线______。
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 | 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 |
B | 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含有CO |
C | 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有Cl- |
D | 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 | 浓硫酸有吸水性 |
A.A B.B C.C D.D
H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.单质硫为淡黄色固体
B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C.再生过程中，硫元素被还原
D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
