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聚合物H ()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下: 已知:①C...

聚合物H ()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

DielsAlder反应:

(1)生成A的反应类型是________D的名称是______F中所含官能团的名称是______

(2)B的结构简式是______“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是______

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________

(4)QD的同系物,相对分子质量比D14,则Q可能的结构有_____种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1223的结构简式为__________________________________(任写一种)

(5)已知:乙炔与13﹣丁二烯也能发生DielsAlder反应。请以13﹣丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

 

消去反应 对苯二甲酸 氯原子、硝基 H2O n+n+(2n-1)H2O 10 或 【解析】 乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,C发生氧化反应生成D,D中应该有两个羧基,根据H结构简式知,D为、G为;根据信息②知,生成B的反应为加成反应,B为,B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为,发生取代反应生成F,根据G结构简式知,发生对位取代,则F为,F发生取代反应生成对硝基苯胺,据此分析解答。 (1)生成A的反应类型是消去反应,D的名称是对苯二甲酸,F中所含官能团的名称是氯原子、硝基; (2)B的结构简式是;“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是H2O; (3)D+G→H的化学方程式是:n+n+(2n-1)H2O; (4)D为,Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH,有3种结构;如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH,有6种结构;如果取代基为﹣CH(COOH)2,有1种,则符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为或; (5)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成,其合成路线为:。  
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考点分析:
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元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下:

已知:电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如:

H2-2e-=2H+    E=0.00V    Cu-2e-=Cu2+        E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+    E=-0.44V        Ni-2e-=Ni2+        E=-0.25V

(1)镍在周期表中的位置为_______________________________

(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是______________________

(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________(产物以氧化形式表示)

(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________

(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________

(7)电解精炼镍的过程需控制pH25,试分析原因______________________________,阳极泥的成分为________________(写名称)

 

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硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3+S=Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2ONa2S2O3•5H2O4045℃熔化,48℃分【解析】
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

I.现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓硫酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按如图2示安装好装置。

(1)仪器2的名称为___,装置6中可加入___

A.BaCl2溶液     B.H2SO4      C.酸性KMnO4溶液      D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

2H2S+SO2═3S↓+2H2O

Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO2气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是:___(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O3•5H2O并测定含量:

(3)为减少产品的损失,操作①为___,操作②是抽滤洗涤、干燥,其中洗涤操作是用___(填试剂名称)作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液,直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高,其原因是___

(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水,用(0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O全部被氧化时,消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O

试回答:

①滴定终点时的颜色变化___

②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为___

 

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(1)火箭使用的推进剂燃料由NH两种元素组成,且原子个数NH=12,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________

(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

电子亲和能(kJmol

349

343

295

141

780

 

下列说法正确的是___________

A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJmol

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:

①冰晶石的化学式为____________________________

②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)

A 离子键    B 共价键    C 配位键    D 金属键    E 范德华力        F 氢键

Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知A1的原子半径为d cmNA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________Al晶体的密度为__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____

AFe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

 

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CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。

1CO2用于生产乙烯,已知:2CO2g+6H2gCH2=CH2g+4H2Og    H=QkJ/mol。一定条件下,按不同的投料比X[X=]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

X1___X2(填,后同),Q___0

②图中ABC三点对应的平衡常数KAKBKC的大小关系为___

2)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中cCO):cHCO=___[常温下K1H2CO3=4.4×10-7K2H2CO3=5×10-11]

②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为___[已知:常温下KspBaSO4=1×10-7KspBaCO3=2.5×10-6].(忽略溶液体积积的变化)

 

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甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:

反应Ⅰ:CH3OHgHCHOg+H2g    H1=+85.2kJ/mol

反应Ⅱ:CH3OHg+12O2gHCHOg+H2Og    H2

反应Ⅲ:2H2g+O2g2H2Og    H3=483.6kJ/mol

1)计算反应Ⅱ的反应热H2=___

2750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OHg=sHCHOg+H2g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P=___(用含P0a的式子表示):当P0=101kPa,测得a=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

 

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