Question

如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式为_____。

（2）③的实验现象是_____，证明SO₂有_____性。

（3）④中SO₂做_____剂。

（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_____。

（5）⑥的作用是_____。

Answer

2H++SO32-=H2O+SO2↑ 品红溶液褪色 漂白 氧化 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+ 吸收未反应的SO2，防止污染空气

【解析】

硫酸和亚硫酸钠在①中发生反应生成硫酸钠和水和二氧化硫；二氧化硫在②中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，使石蕊溶液变红；二氧化硫有漂白性，使③中品红溶液褪色；二氧化硫有氧化性，与H2S在④中反应生成S单质和H2O；SO2有还原性，在⑤中还原Br2使溴水褪色；SO2有毒，能和NaOH溶液反应，多余的SO2用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此解答。

(1)硫酸和亚硫酸钠在①中发生反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的离子方程式为：2H++SO32-=H2O+SO2↑，故答案为：2H++SO32-=H2O+SO2↑；

(2)SO2有漂白性，使③中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；漂白；

(3)④中发生的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中的S元素得电子，化合价降低，作氧化剂，故答案为：氧化；

(4)SO2有还原性，溴有强氧化性，二者在⑤中发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；

(5)未反应的SO2直接排放会污染空气，所以⑥的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染空气。